Понятия

Това е процеса на разпадане на молекулите на дадено вещество до йони с противоположни знаци. Те биват силни и слаби според това дали се разпадат изцяло или частично на йони. 
Силен електролит е HCl \HCl ---> H+ + Cl-
Слаб електролит е HCN \ HCN ---> H+ + CN-
Това са обратими процеси, при веществата с йонно кристален строеж се наблюдава кристализация а за тези с полярни молекули моларизация.

Валентността е свойството на атомите на един химичен елемент да се свързва с точно определен брой атоми от друг химичен елемент.
Валентности:\най-характерни\
1А група - 1постоянна
2А група - 2постоянна
3А група - 3постоянна
4А група - 4 и 2променливи
5А група - 5 и 3променливи
6А група - 6 и 2променливи
7А група - 7 и 1променливи

Степента на окисление е зарядът който елементите приемат при химичните реакции. Тя бива положителна и отрицателна. 
Определянето на степента на окисление в йонните вещества е равна на заряда на елементите а при останалите се приема че са йонни и се определя по същия начин.
Характерни степени на окисление.
1А група - +1
2А група - +2
3А група - +3
4А група - -4,+2,+4
5А група - -3,+3,+5
6А група - -2,+4,+6
7А група - -1,+1 до +7

Силата с която даден елемент притегля общата ел. двойка към себе си.

Химична връзка осъществяваща се посредством общи електронни двойки. Бива неполярна и полярна

• Неполярна е химичната връзка при двуатомните молекули на простите вещества O2,Cl2,N2...При тях общата електронна двойка принадлежи в еднаква степен и на двата атома заради еднаквите стойности на електроотрицателностите им. 
  
• Полярна е химичната връзка при съединенията чиито елементи имат разлика на електроотрицателностите си <1.69. При тях атома на по-електроотрицателния елемент изтегля общата електронна двойка към себе си.
  

При обикновени условия атомите са в основно състояние. Имат точно определен брой електрони оформени в ел. двойки и свободни. Когато обаче те биват облъчени с енергия както и при хим. реакции те преминават във възбудено състояние. Тогава електронните двойки се разкъсват и атома придобива друга структура, различна от предходната. При нея ел. двойки оформят свободни електрони с който атома влиза в химични съединения.
При разкъсването на ел. двойки електроните от една АО - атомна орбитала преминават на дурга.
Прехода на електрони става в рамките на един ел. слой.
Броят възбудени състояния на даден елемент е равен на броя на ел. двойки в основно състояние.

Биват.
ОТВОРЕНИ - ациклични
= прави
= разклонени
ЗАТВОРЕНИ - циклични

Синтезата на Вюрц се използва за получаване на алкани. Осъществява се при реакцията на халогенопроизводни на алканите с метала натрий.

Крекинг(разкъсване) процеса бива няколко вида:
-термичен: при него се наблюдават разкъсване на връзките С-С, С-Н. Извършва се при температури 480-600 градуса С
-каталитичен\изомеризация\: при този процес настъпват промени в строежа на органичното съединения. Осъществява се при температура 450-500 градуса С и катализатор AlCl3.